Ce cours fondamental de chimie en Tronc Commun Scientifique BIOF étudie la représentation de Lewis des atomes et des molécules, la règle du duet et de l’octet, les doublets liants et non liants, ainsi que la géométrie spatiale des édifices moléculaires par la représentation de Cram.
🧪 Repères clés : Modèles de Lewis et géométrie spatiale (Aperçu direct)
- Règles de stabilité : Règle du duet pour les éléments proches de l’hélium ($Z \le 4$, deux électrons sur la couche externe), et règle de l’octet ($Z > 4$, acquisition de 8 électrons périphériques).
- Doublets liants et non liants : Une liaison covalente correspond à la mise en commun de deux électrons entre deux atomes (doublet liant). Les paires électroniques qui n’interviennent pas dans les liaisons sont des doublets non liants.
- Représentation de Cram et géométries types : Tétraédrique ($CH_4$, angles de 109,5°), pyramidale à base triangulaire ($NH_3$, angle de 107°), coudée ($H_2O$, angle de 104,5°), et linéaire ($CO_2$, angle de 180°).
1. Compétences indispensables pour le devoir de chimie
- Déterminer le nombre de liaisons covalentes $n_l$ que peut former un atome : $n_l = 8 – n_e$ (pour $n_e \ge 4$).
- Écrire la formule de Lewis développée et semi-développée d’une molécule organique ou minérale en vérifiant l’octet sur chaque atome.
- Représenter fidèlement les liaisons dans l’espace avec le formalisme de Cram (traits pleins dans le plan, triangle plein en avant, hachures en arrière).
2. Documents et exercices à télécharger (PDF)
Consultez et téléchargez les ressources pédagogiques officielles ci-dessous :
| Titre du document | Nature de la ressource | Accès |
|---|---|---|
| La géométrie de quelques molécules – Activités 1 | Document PDF | Télécharger PDF |
| La géométrie de quelques molécules – Activités 2 | Document PDF | Télécharger PDF |
| La géométrie de quelques molécules – Corrigé série d’exercices 1 | Corrigé pas à pas | Télécharger PDF |
| La géométrie de quelques molécules – Cours 1 | Cours magistral | Télécharger PDF |
| La géométrie de quelques molécules – Cours 2 | Cours magistral | Télécharger PDF |
| La géométrie de quelques molécules – Cours 3 | Cours magistral | Télécharger PDF |
| La géométrie de quelques molécules – Cours 4 | Cours magistral | Télécharger PDF |
| La géométrie de quelques molécules – Exercices non corrigés 1 | Corrigé pas à pas | Télécharger PDF |
3. Questions fréquentes des élèves (FAQ)
Q : Pourquoi la molécule d’eau (H2O) a-t-elle une géométrie coudée et non linéaire ?
Parce que l’atome d’oxygène porte deux doublets non liants qui exercent une forte répulsion électrostatique sur les deux doublets liants, les repoussant vers le bas avec un angle de 104,5°.
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